`S硫 元素 它+4 +6 价跟电子结构有什么关系 ?

化合价的正负就是它得失电子的多少!硫在元素周期表中是排在第16,它的电子结构式就是2 8 6!元素最稳定的状态就是它最外层电子数为8!而硫是6,它容易得到两个电子,那么它的化合价就要降低,变成了负2价!正4和正6价是它的特殊价位!当它为正4价则它容易失去4个电子,正6价也是相同的道理! 我回答得好吗?

S元素最外层6电子，它最多失去6电子呈正6价，正4价为其中间的价态。
正6价的S电子结构为2-8结构 正4价的S电子结构为2-8-2

不知道你是高中还是初中。如果你是初中的话我讲的东西你可能不明白。你应该学过电子轨道了，就是第一次2个电子，第二层8个电子之类的。S的原子序数为16，它最外层有16个电子，第一层2个，第二层8个，第三层6个。当他失去6个电子的时候，就没有第三层了，而且第二层达到饱和的稳定状态，这个时候它是+6价的。
但是你可能不知道电子轨道还分亚层的，我这里不跟你细说。我只告诉你第三层其实有3个亚层，第一个亚层能容纳2个电子。所以当它失去4个电子的时候，它的第三层的第一亚层达到稳定状态。这个时候他显+4价。
关于稳定性，整个层都空的时候是最稳定的，只有s亚层饱和的时候次之，这也就是说S的+6价比+4价稳定。也就是说硫酸（+6）比亚硫酸（+4）稳定。亚硫酸再空气中很容易被氧化成硫酸。

就是原子结构 spdfg 的能级 很多相关问题 比如 什么能级交错现象啦 共价键离子键啦 我劝问题的人如果想追本溯源的话，还是自己看看 无机化学 上 （武汉大学 吉林大学等编） 如果草草的话，你可以理解为s在+6时处于最高价态，+4价时有四个共价键，也稳定。